Question

5．金屬材料與人類的生產和生活密切相關，請回答：
（1）銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入過量的稀硫酸有氣泡產生，則M不可能是銀，持上述反應完成后，過濾，得到銅和淺綠色溶液，則發生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）取一定量的原固體混合物投入帶一定量的AgNO₃溶液中，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液中一定含有的溶質是硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀．

Answer 1

分析 （1）與硫酸反應生成氣體的金屬必須排在氫的前邊；完成后得到銅和淺綠色溶液，所以是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明硝酸銀有剩余，所以鐵和銅都反應完了．

解答 解：（1）與硫酸反應生成氣體的金屬必須排在氫的前邊；所以在該混合物中加入過量的稀硫酸有氣泡產生，則M不可能是銀；
完成后得到銅和淺綠色溶液，所以是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明硝酸銀有剩余，所以鐵和銅都反應完了．鐵與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵；銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以濾液中一定含有的溶質是生成的硝酸亞鐵、硝酸銅和沒有反應完的硝酸銀．
故答案為：（1）銀；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（2）硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀．

點評 本題考查了金屬活動性順序的運用，依據金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來分析即可．