Question

與金屬的置換反應規律相同，非金屬單質與鹽反應也有類似的規律。根據下列反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Cl2、Br2、I2的活潑性由弱到強的順序是_________________。
（2）下列化學反應能發生的是_________________（填序號）
①2NaCl+I2＝2NaI+Cl2  ②2KI+Cl2=2KCl+I2 
(3)查閱資料知硫的活潑性比上述三種單質都弱。請用一個化學方程式證明此結論。     

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質越活潑，而且只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．
解答：解：（1）根據題意可得，非金屬單質和鹽反應具有和金屬類似的規律，即活動性強的非金屬可以把活動性弱的非金屬置換出來，故答案為：I₂＜Br₂＜Cl₂
（2）由于I₂＜Br₂＜Cl₂，因此Cl₂可以把I₂從鹽溶液中置換出來，故答案為：②
（3）由于S的活動性比I₂、Br₂、Cl₂都弱，所以應該選用最弱的一個進行實驗．即選用碘單質和硫化鈉等反應，故答案為：I₂+Na₂S=S+2NaI