Question

有一表面被氧化的鎂條3.2克跟54.6克稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)生成H₂ 0.2克．計算：
①鎂條中含單質(zhì)鎂多少克？
②表面被氧化的鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：設(shè)要生成H₂ 0.2克需要鎂的質(zhì)量為X則：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
X O.2g

根據(jù)：解得X=2.4g，
氧化鎂的質(zhì)量為：3.2g-2.4g=0.8g則：表面被氧化的鎂條中鎂元素的質(zhì)量是：單質(zhì)鎂的質(zhì)量+氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量，氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量：0.8×=0.48g，則表面被氧化的鎂條中鎂元素的質(zhì)量是0.48g+2.4g=2.88g．表面被氧化的鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是×100%=90%
故答案為：（1）2.4克 （2）90%
分析：（1）根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出鎂的質(zhì)量，再進行計算；（2）根據(jù)3.2g被氧化的鎂條的質(zhì)量減去鎂的質(zhì)量就是氧化鎂的質(zhì)量，再根據(jù)鎂元素的質(zhì)量進行計算即可．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道根據(jù)氫氣的質(zhì)量，算出鎂的質(zhì)量，再利用鎂元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮．