Question

10．電解水時，常常要加入少量硫酸使反應容易進行．現將加有硫酸的水，通電一段時間后，產生lg氫氣，其中硫酸的質量分數也由4.8%變為5%，則電解后剩余水的質量為205.2克．

Answer 1

分析 根據電解水的化學方程式和產生氫氣的質量，列出比例式，就可計算出參加反應的水的質量，根據加入氫氧化鈉的質量一定，列出方程式，就可計算出原溶液的質量；因為反應后溶質質量分數為5%，則溶劑的質量分數為1-5%，根據反應后溶液質量×溶劑的質量分數=剩余水的質量計算即可．

解答 解：設參加反應的水的質量為x，
2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36           4   
x            1g  
$\frac{36}{x}=\frac{4}{1g}$
x=9g
設原溶液的質量為y，
則y×4.8%=（y-9g）×5%，
解之得：y=225g．
剩余水的質量=（225g-9g）×（1-5%）=205.2g．
答案：205.2

點評 本題主要考查學生靈活運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．學生需認真分析數量關系，才能正確解答．