Question

18、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x=12時(shí)，則該元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”），該元素的原子核外有

3

個(gè)電子層．該粒子是

陽(yáng)離子

．（填“陽(yáng)離子”“陰離子”或“原子”）

Answer 1

分析：原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；一般金屬元素的原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電子，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)等于或多于4個(gè)，在化學(xué)變化中易得到電子，稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)（除氦外）電子，不易得到也不易失去電子．

解答：解：當(dāng)X═12時(shí)，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，應(yīng)是鎂元素，屬于金屬元素，該元素的原子的核外應(yīng)該有3個(gè)電子層，由于該粒子質(zhì)子數(shù)多于電子數(shù)，說明該微粒是陽(yáng)離子．
故答案為：金屬，3，陽(yáng)離子．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖及表示的意義，元素的分類和原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系．