Question

老師給小明同學布置了這樣一道作業題：電解36g水可得到多少克氧氣？
小明完成的作業如下，請你幫他找出錯誤之處，并在右側空白處寫出正確的計算過程．
解：設產生x g氫氣．
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
20             4
36g            x

20

36g

=

4

x

x=7.2g
答：可得到7.2g氫氣．

Answer 1

分析：根據化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步：
1．設未知量，即---的質量為x．
2．書寫用到的化學方程式（即寫→配→標→注），特別是化學方程式的配平是至關重要的．
3．將用到的物質的質量關系標注在相應的化學式的正下方；上行是相對質量關系（即利用相對原子質量或相對分子質量乘以相應的化學計量數得來的），下行是純物質質量（即已知量和未知量x）．
4．列計算用到比例式，即上行的相對質量比等于下行的實際質量比．
5．求算結果，注意一定要有單位．
6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么．
可以根據以上幾步結合題給解題過程進行分析并完成解答．

解答：解：根據化學方程式的計算步驟可以知道：
該同學的設未知量有錯誤，并且無需帶單位；
水的相對分子質量的和為：2×18=36，而氧氣的相對分子質量的和為：16×2=32，而題目中計算分別為20、4，從而導致了計算結果的錯誤；
正確的解題過程為：
解：設產生氧氣的質量為x．
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
36            32
36g            x

36

36g

=

32

x

解得：x=32g
答：電解36g水可得到32克氧氣．

點評：根據化學反應方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設未知量時，未知量的后面不要帶單位；（2）書寫化學方程式的時候，切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫；（3）找質量關系時，最好先找下一行的實際質量關系（即已知量和未知量），然后再對應著找上一行的相對質量關系．并且，切記將它們都寫在相應的化學式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質量比等于下一行的實際質量比”的順序來列；保證是對應比相等．（5）求算未知量時，可以參考著化學方程式下面的兩行質量關系中的上下或左右的倍數關系來求算．當沒有倍數關系時，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關鍵語句即可．