Question

3.25g鋅可以跟100g稀鹽酸恰好完全反應，計算：
（1）可制得氫氣多少克？（2）這種稀鹽酸中溶質質量分數是多少？

Answer 1

解：設可制得H₂的質量為x，稀HCl溶質質量為y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 73 2
3.25g y x

x=0.1g

y=3.65g
%=3.65%
答：（1）可制得氫氣0.1g．（2）稀鹽酸中溶質質量分數是3.65%
分析：（1）利用鋅與鹽酸反應的化學方程式，根據鋅的質量求出氫氣的質量．
（2）根據鋅的質量求出稀鹽酸中溶質的質量，再根據%求出稀鹽酸中溶質的質量分數．
點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，需要注意的是稀鹽酸是混合物，稀鹽酸的質量不能代入化學方程式進行計算．