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有鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物20g，與500g稀硫酸恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干水分得到固體（硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂）68g，則在此過程中生成氫氣質量是克．

【答案】分析：根據已有的知識進行分析，鋅粉、鋁粉、鎂粉能與酸反應生成相應的鹽，在化學反應前后，金屬的質量保持不變，則硫酸根的質量為68g-20g=48g，根據硫酸根和氫氣的質量關系進行計算即可．
解答：解：在化學反應前后，金屬的質量保持不變，則硫酸根的質量為68g-20g=48g，硫酸根和氫氣的質量關系為96：2，所以生成氫氣的質量為1g，所以本題答案為：1g．
點評：本題考查了混合金屬與酸反應生成氫氣的質量，完成此題，可以依據質量守恒定律進行．

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12、有鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物20g，與500g稀硫酸恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干水分得到固體（硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂）68g，則在此過程中生成氫氣質量是

克．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年浙江省八里店二中九年級下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

金屬的活潑性順序排列如下：
元素符號 K Ca（）Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu（Hg）Ag Pt Au

元素名稱鉀鈣（鈉）鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅（）銀鉑金
（1）請在上圖（）里填上適當的元素符號或元素名稱
（2）已知置換反應：A + B → C + D 能夠發生。
①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是           　        ，
②若D為Cu，寫出一個符合該條件的化學方程式                            。
（3）下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（  ）

A．Zn能與AgNO₃溶液反應，置換出Ag

B．Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能

C．自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag

D．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃

(4)實驗室現有下列藥品：鹽酸(5％)、硫酸(5％)；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉。某同學為了比較金屬與酸的反應，按下圖所示的實驗方案進行實驗。

從實驗開始到反應5分鐘，所觀察到的現象記錄如下：

編號	①	②	③
現象	金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應不到5分鐘金屬已消失	金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出。反應到5分鐘時，鋁片上還在冒氣泡	鐵粉中不斷有無色氣泡冒出。氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡

該同學根據上述實驗現象得出結論：金屬與酸反應的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱。
你認為該同學的結論是否合理(填“合理”或“不合理)_______________。理由是
。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

有鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物20g，與500g稀硫酸恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干水分得到固體（硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂）68g，則在此過程中生成氫氣質量是________克．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

有鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物20g，與500g稀硫酸恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干水分得到固體（硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂）68g，則在此過程中生成氫氣質量是______克．

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有鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物20g，與500g稀硫酸恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干水分得到固體（硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂）68g，則在此過程中生成氫氣質量是________克．