Question

16．構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（2）圖中②的a物質應滿足的條件是：是在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬．
（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（4）圖中性質④屬于復分解反應（填基本反應類型）．
（5）圖中⑤的性質在工業上可用于鹽酸除鐵銹（填用途）．

Answer 1

分析 如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，相當于稀釋了待測液，溶液的酸性變弱，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，據此進行分析解答．①是酸與石蕊試液的反應；圖中③是鹽與鹽酸反應生成新鹽和新酸，據此結合鹽酸的化學性質，進行分析解答．圖中性質④是酸和堿反應生成鹽和水，據此進行分析解答．

解答 解：
解：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，相當于稀釋了待測液，溶液的酸性變弱，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則測得的pH結果比實際值偏大．
（2）圖中②的a物質應滿足的條件是：是在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬；
（3）圖中③是鹽與鹽酸反應生成新鹽和新酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，反應的化學方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（4）圖中④是酸和堿反應生成鹽和水，是鹽酸與堿反應生成鹽和水，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
（5）圖中⑤是酸和金屬氧化物的反應，可以使用鹽酸清除鐵銹．
故答案為：
（1）偏大；
（2）是在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬；
（3）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（合理即可）；
（4）復分解；
（5）鹽酸除鐵銹（合理即可）．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、一些鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．