Question

氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，發生的化學反應如下：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．現取100g的溶質質量分數為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質量7.1g．
請計算：
（1）生成氫氣的質量是多少？剩余氯化鈉的質量是多少？
（2）反應后溶液中NaOH的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）由氯氣的質量根據化學方程式可以計算出剩余氯化鈉和生成氫氣、氫氧化鈉的質量．
（2）由氫氧化鈉的質量和反應后溶液的質量可以計算出反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數．

解答：解：（1）設生成氫氣的質量為x，剩余氯化鈉的質量為y，生成氫氧化鈉的質量z．
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71   2      80
100g×25%-y      7.1g  x      z

117

100g×25%-y

=

71

7.1g

=

2

x

=

80

z

x=0.2g，y=13.3g，z=8g
（2）反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數為

8g

100g-7.1g-0.2g

×100%=8.63%
答：（1）生成氫氣0.2g，剩余氯化鈉13.3g．
（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數是8.63%．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．
注意：計算反應后溶液質量時，用反應前溶液質量減去生成氣體的質量時，不但要減去氯氣的質量，還要減去氫氣的質量．