Question

17．金屬活動順序在工農業生產和科學研究中有重要應用
（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有較好的搞腐蝕性能？
（2）農業上不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學方程式解釋．
（3）探究實驗：分別將不同量的鋅粉加入一定量的Mg （NO₃）₂、和Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，充分反應后過濾．以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究．
①若向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產生，則該固體含有金屬為鋅、銅、銀．
②猜想：濾液中溶質為Mg （NO₃）₂、和Cu（NO₃）₂、AgNO₃，請分析猜想不合理的原因鋅會與硝酸銀、硝酸銅反應，所以濾液中一定含有硝酸鋅．

Answer 1

分析 （1）根據鋁的化學性質方面進行分析回答；
（2）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（3）根據金屬活動性順序進行分析．

解答 解：（1）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁進一步氧化；
（2）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）鋅會置換出硝酸銅、硝酸銀中的銀、銅，不會置換出硝酸鎂中的鎂，所以
①若向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產生，則該固體含有金屬為鋅、銅、銀；
②猜想：濾液中溶質為Mg （NO₃）₂、和Cu（NO₃）₂、AgNO₃，請分析猜想不合理的原因：鋅會與硝酸銀、硝酸銅反應，所以濾液中一定含有硝酸鋅．
故答案為：（1）在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁進一步氧化；
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）①鋅、銅、銀；
②鋅會與硝酸銀、硝酸銅反應，所以濾液中一定含有硝酸鋅．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．