Question

16．從HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂幾種溶液中，每次取出兩種混合．
（1）若混合后溶液質量減小，則全部可能的組合為：HCl、Na₂CO₃；BaCl₂、Na₂CO₃．
（2）若混合后溶液質量不變，但發生了化學反應，有關的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（3）若混合后無明顯現象，但滴入稀硫酸后，產生的氣體與加入稀硫酸的量有如圖所示的關系，則這樣的組合是NaOH、Na₂CO₃，寫出AB段反應的化學方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據物質的種類可以選擇組合的數量，根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確書寫化學方程式，根據實驗現象可以選擇物質的組合方面的情況．

解答 解：從HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂幾種溶液中取出其中的兩種混合，則：
（1）HCl和Na₂CO₃反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，使溶液的質量減小．Na₂CO₃和BaCl₂反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀從而使溶液的質量減小．故填：HCl、Na₂CO₃；BaCl₂、Na₂CO₃；
（2）HCl和NaOH混合后的溶液質量不變，但發生了化學反應，有關的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（3）因為“若混合后無明顯現象，但滴入稀硫酸后，產生的氣體”，說明有碳酸鈉，無氯化鋇，故把稀硫酸滴入NaOH、Na₂CO₃的混合物中時，硫酸與堿反應后再與碳酸鈉反應生成二氧化碳，生成氣體的圖象如圖中所示．故碳酸鈉與稀硫酸發生復分解反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故其反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故答案為：
（1）HCl、Na₂CO₃；BaCl₂、Na₂CO₃．（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O．（3）NaOH、Na₂CO₃，Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

點評 解答本題的關鍵是要掌握各種物質的性質，只有掌握了物質的性質才能確定物質之間能否反應及其反應的實驗現象等方面的內容．