Question

(宜昌；2006)一化學(xué)小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸146g(假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)試求：

(1)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克?

(2)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克?其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(3)反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

[反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

反應(yīng)中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：-222

HCl-36.5　　-135　　-44　　-18

Answer 1

答案：14.6g#14.6克;22.2g,74%$22.2克,74%;16.5%
解析：

解：(1)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為：146g×10％=14.6g (2)設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，生成的氯化銅的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z ，x=22.2g 銅礦中堿式碳酸銅的純度為： 答：銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2g．其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74％． (3)，y=27g ，z=4.4g 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：略．