Question

小明要用100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．

（1）應用天平稱氫氧化鈉的質量是

 

，量取所需要的水應選擇

 

（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒．實驗中用到玻璃棒作用是

 

．
（2）指出圖中的一處操作錯誤：

 

．
（3）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：

 

．
（4）小明取少量配好的溶液滴入酚酞，溶液變

 

色，配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，原因是：

 

．（方程式表示）

Answer 1

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制,酸堿指示劑及其性質

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量．根據所量取水的體積確定所用量筒的量程．了解玻璃棒的作用；
（2）根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則；量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析解答．
（3）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（4）藥品存放時要注意防止變質，氫氧化鈉由于易與二氧化碳發生反應，所以應密封保存．

解答：解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=100g×10%=10g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=100g-10g=90g；因為水的密度為1g/cm³，則根據V=

m

ρ

=

90g

1g/cm3

=90cm³=90mL，應選用100mL的量筒．實驗中用到玻璃棒作用是攪拌，加速溶解．
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖①中氫氧化鈉與砝碼的位置顛倒．
量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤．
（3）配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的步驟：計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼簽，用圖示的序號表示為：④①③⑤②．
（4）因為氫氧化鈉為堿，故滴入酚酞，溶液變紅色；氫氧化鈉易與二氧化碳發生化學反應而變質，則化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）10；90；100；（2）圖①中氫氧化鈉與砝碼的位置顛倒等；
（3）④①③⑤②；（4）紅；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

點評：本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵．