Question

14．為了測定某石灰石樣品中CaCO₃的質量分數，實驗小組的同學取了10g樣品，加入足量的稀鹽酸，實驗測得生成CO₂氣體的質量如圖所示．請據圖計算該混合物中CaCO₃的質量分數．

Answer 1

分析 題目給出了二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算混合物中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：設樣品中純碳酸鈣的質量為x．
由圖可知生成的二氧化碳的質量為2.2g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                       44
x                                         2.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5g
則樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為50%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．