【題目】三種固體物質a、b、c的溶解度曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A. a、b、c三種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數大小為b＞a=c
B. t1℃時，a物質的飽和溶液中溶質的質量分數是20%
C. t2℃時，將等質量的a和c分別配成飽和溶液需要水的質量a＞c
D. a中混有少量b時可采取降溫結晶的方法提純得到a
【答案】D
【解析】
A. a、b、c三種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，c的溶解度變大，變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，a、b的溶解度變小，溶質質量分數變小，t1℃時，b的溶解度大于a的溶解度，所以溶質的質量分數大小為b＞a，由于t1℃時a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，所以a、b、c三種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數大小為b＞a>c，此選項錯誤；
B. t1℃時，a物質的溶解度為20g，飽和溶液中溶質的質量分數是:
<20%，此選項錯誤；
C. t2℃時，a的溶解度大于c的溶解度，將等質量的a和c分別配成飽和溶液需要水的質量a<c，此選項錯誤；
D. a的溶解度受溫度影響較大，對于受溫度影響較大的物質采用降溫結晶法提純，此選項正確。故選D。
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【題目】氧化鋅(ZnO)是一種重要而且使用廣泛的物理防曬劑，還有抗菌和抗炎的作用，是目前防曬劑評價中最安全有效的成分，其生產工藝如下：
(1)氣體B在點燃前必須進行的操作是______。
(2)步驟Ⅱ需要進行一種操作將ZnC2O4和溶液C分離，該操作的名稱是___，操作中用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和___。
(3)ZnC2O4是一種沉淀，請寫出步驟Ⅱ發生反應的化學方程式______。
(4)請寫出溶液C的一種用途______。
(5)氣體D中是兩種氧化物，一種是二氧化碳，另一種是______。(寫化學式)
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【題目】室溫時，向盛有18.6g碳酸鈉和氫氧化鈉混合粉末的燒杯中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，得到114.2g該溫度下的不飽和溶液，則下列判不正確的是（ ）
A. 生成CO2為4.4g
B. 原固體混合物中鈉元素為9.2g
C. 所得溶液中溶質的質量為23.4g
D. 所加稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%
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【題目】如圖是與鐵有關的實驗，請回答下列問題：
（1）A圖中細鐵絲燃燒的化學方程式是______，集氣瓶中預先放入一些水的作用是______。
（2）B圖中鐵釘最易生銹的部位是______（填a、b或c）。
（3）關于該實驗下列說法不正確的是______。
a．裝置C處玻璃管內紅棕色粉末變黑
b．實驗結束后，應先熄滅裝置E處的酒精燈
c．D中NaOH溶液的作用是檢驗產物，除去CO2中的CO
d．點燃裝置E處的酒精燈是為了防止多余的CO進入空氣
（4）因腐蝕而浪費掉的金屬材料數量驚人，保護金屬資源的有效途徑除尋找替代材料外，還可以______（答一點即可）。
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【題目】回答下列與實驗有關的問題；
（1）實驗一中的目的是_____________________；
（2）實驗二中玻璃棒的作用是_________________；
（3）實驗三中的現象是碘幾乎不溶于水，卻可以溶解在汽油中，說明______________.
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【題目】某課外興趣班同學用圖甲實驗裝置進行如下實驗。(試劑均足量，假設各步反應均完全，裝置可重復使用，部分夾持裝置已省略，組合裝置氣密性良好。)
（探究一）甲組同學利用A裝置制備O2，并利用制得的O2驗證B中的黑色粉末是否炭粉。
(1)A中反應的化學方程式_____________。
(2)為完成此實驗，除用裝置A、B外，還需要C裝置，該裝置中應盛___________(填藥品名稱)，該裝置中發生反應的化學方程式為_____________。
（探究二）乙組同學利用圖甲裝置改裝成了圖乙裝置，A裝置燒瓶內儲存的氣體可能是CO、CO2、CH4中的一種或幾種，為確定燒瓶內氣體的成分，乙組同學進行如下實驗：
資料：CH4與CuO在加熱條件下反應，生成一種金屬單質、二氧化碳和水．
Ⅰ．裝置B的玻璃管中盛入足量的CuO固體；
Ⅱ．將3.0g足量的NaOH濃溶液通過分液漏斗滴入燒瓶中，充分反應；
Ⅲ．按A→C→B→C→…的順序連接成裝置圖乙，打開K1，從K1處通入氮氣，再打開K2，加熱B裝置中足量的CuO固體，充分反應(反應前裝置內空氣已排盡)；
Ⅳ．反應結束后，測得燒瓶中溶液的質量為3.1g，B裝置中固體的質量減少了0.48g，第二個C裝置的質量增加了0.18g．
(3)寫出CH4與CuO反應的化學方程式____________。
(4)兩個裝置C中試劑應相同，第一個裝置C中試劑的作用是________，通過數據分析，燒瓶中氣體的成分是_______。
（探究三）丙組同學利用圖甲裝置改裝成了圖丙裝置，實驗時通入足量的CO，對“氧化鐵和銅粉”混合物進行了一系列的探究。
(5)玻璃管內發生反應的化學方程式為____________，該實驗的一個明顯缺陷是___________。
(6)最后該組同學還對玻璃管內剩余的固體按下圖流程進行探究：
①有色溶液B中的溶質有__________(填化學式)；固體X中銅的質量分數是___________。
②將2.8g鐵加入100g稀鹽酸中恰好完全反應，求反應后溶液中溶質的質量分數___________(寫出計算過程)
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【題目】化學實驗小組要測定某黃銅（成分：銅、鋅）樣品中各成分含量，老師為他們提供了足量的一定溶質質量分數的稀鹽酸以及必要的實驗儀器，小組同學所做實驗數據記錄如圖：
（1）上述過程中發生反應的化學方程式為______。
（2）根據已知條件列出求解A燒杯中參加反應固體的質量（X）的比例式______。
（3）配制上述實驗過程中所使用的稀鹽酸，需用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸質量為______。
（4）樣品中銅的質量分數為______。
（5）若向C燒杯中加入81.1g水，所得不飽和溶液中溶質質量分數為______。
（6）若想生產200t上述黃銅，理論上需用含Cu2S 27%的輝銅礦（雜質中不含銅元素）______t。
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【題目】在焊接兩根鐵軌時，為確保施工質量，工程技術人員常用到一種叫做“引火鐵”的反應活性材料。實驗室的制備過程如下：
（1）在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，得到粉末狀的四氧化三鐵；
（2）將四氧化三鐵粉末在高溫條件下經過與上述過程相反的反應生成“引火鐵”粉末。請分別用以下兩套裝置，制取四氧化三鐵和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和稀硫酸，其他試劑和用品自選。（注：裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）
填寫下列空白：
（1）實驗過程中第（1）、（2）兩個相反步驟的反應方程式是：①______；②______。
（2）在實驗裝置中，燒瓶B的作用是______。
（3）實驗時試管A中加入的固體是______，試管D處可收集到的氣體是______。
（4）實驗時分液漏斗E中應加入的試劑是______，在F中加入的固體是______，在U型管G中常加入固體氫氧化鈉，其作用是______。
（5）實驗過程中，兩套裝置里所有需要加熱的儀器是______（填字母）。
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【題目】化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如下左圖所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發現混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：
（1）A實驗中發生反應的現象為 。
（2）B實驗中發生反應的化學方程式是 。
（3）【提出問題】廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是那些呢？
【作出猜想】猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；
猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是 ；
猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈣；
【實驗驗證】同學們對可能含有的堿性物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象得到了如上右圖所示的圖像。
【結論】分析圖像數據得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質一定是 ，一定不是 。
【拓展提高】為了使以上廢液實現安全排放，你的做法是 。
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