Question

實驗室有部分變質的燒堿樣品，某同學欲測定該堿樣品的變質程度，現取該樣品配制成100g溶液，向其中加入100g14.6%的稀鹽酸恰好完全反應后，稱其所得溶液的質量為195.6g，則燒堿樣品的變質程度為

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據反應前后溶液的質量差可以計算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算變質的氫氧化鈉的質量和沒有變質的氫氧化鈉的質量，從而可以計算燒堿樣品的變質程度．

解答：解：反應生成二氧化碳的質量為：100g+100g-195.6g=4.4g，
由2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑可知，2NaOH～CO₂，
設變質的氫氧化鈉質量為x，
2NaOH～CO₂，
 80    44
 x     4.4g

80

44

=

x

4.4g

，
x=8g，
設與碳酸鈉反應的氯化氫質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73             44
       y              4.4g

73

44

=

y

4.4g

，
y=7.3g，
則與沒有變質的氫氧化鈉反應的氯化氫的質量為：100g×14.6%-7.3g=7.3g，
設沒有變質的氫氧化鈉質量為z，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40   36.5
 z    7.3g

40

36.5

=

z

7.3g

，
z=8g，
則燒堿樣品的變質程度為：

8g

8g+8g

×100%=50%．
故填：50%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，難度適中，計算時要注意規范性和準確性．