Question

以下是某學生書寫的Al與NaOH溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X．
（1）根據質量守恒定律，試推斷X的化學式為

H₂

．
（2）該方程式書寫還有不準確的地方，請改正

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

．

Answer 1

分析：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（2）確定X后，根據化學方程式的書寫步驟進行分析解答．

解答：解：（1）根據反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X，反應物中鋁、鈉、氧、氫原子個數分別為2、2、6、4，反應后的生成物中鋁、鈉、氧、氫原子個數分別為2、2、0、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則3X中含有6個氫原子，則每個X分子由2個氫原子構成，則物質X的化學式為H₂．
（2）氫氣后面沒有標注↑，故反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
故答案為：（1）H₂；（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質的化學式、化學方程式的書寫是解題的關鍵．