Question

某同學在實驗室發現一包白色粉末．他將該粉末取少量放入試管中，滴入稀鹽酸，有氣泡產生．請你參與并幫助完成下列探究活動：
（1）提出問題：該氣體的成分是什么？
（2）猜想與假設：該氣體可能是CO₂
（3）設計與實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
用一支玻璃棒蘸取少許澄清石灰水，放在產生氣體的試管口	玻璃棒上有白色物質產生	化學方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ． 該氣體是CO2，由此可判斷該白色粉末中含有 碳酸 鹽．

老師告訴他：該白色粉末是Na₂CO₃、K₂CO₃、CaCO₃、BaCO₃中的兩種，于是該同學做了進一步探究．
（4）提出問題：該白色粉末的成分是什么？
（5）猜想與假設：
猜想1：該白色粉末若能完全溶于水，則它是Na₂CO₃和K₂CO₃（填化學式）；
猜想2：該白色粉末若完全不能溶于水，則它是CaCO₃和

BaCO₃

（填化學式）．
（6）設計與實驗：
①取白色粉末少許于試管中，再注入適量水，振蕩，粉末全部溶解．
②向①中滴入澄清石灰水，溶液中出現白色沉淀．
（7）實驗結論：猜想

1

正確．請你思考判斷：該同學做的上述實驗中，

沒有

（填：“有”或“沒有”）必要做第②步，理由是

因為CaCO₃、BaCO₃屬于沉淀，Na₂CO₃、K₂CO₃都易溶于水

．

Answer 1

分析：（3）根據二氧化碳與氫氧化鈣反應考慮；（5）根據白色粉末物質的溶解性分析（7）根據Na₂CO₃、K₂CO₃、CaCO₃、BaCO₃的溶解性考慮．

解答：解：（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應物是氫氧化鈣和二氧化碳，生成物是碳酸鈣和水，化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；由此判斷該白色粉末中含有碳酸鹽
（5）白色粉末是Na₂CO₃、K₂CO₃、CaCO₃、BaCO₃中碳酸鈣和碳酸鋇難溶于水
（7）取白色粉末少許于試管中，再注入適量水，振蕩，粉末全部溶解，說明該粉末易溶于水，因為CaCO₃、BaCO₃屬于沉淀，Na₂CO₃、K₂CO₃都易溶于水，就可說明猜想1正確．沒有必要做第②步．
故答案為：
（3）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O   碳酸
（5）BaCO₃
（7）1   沒有   因為CaCO₃、BaCO₃屬于沉淀，Na₂CO₃、K₂CO₃都易溶于水．

點評：解答本題要注意方程式的書寫方法，知道常見物質在水中的溶解性．