Question

根據下表數據回答問題：

溫度(℃)	0	10	20	40	60	80	100
NaOH溶解度(g/100g水)	42	51	109	129	174	314	347
A溶解度(g/100g水)	0.18	0.17	0.16	0.14	0.12	0.095	0.07

（1）NaOH的溶解度隨溫度變化的規律                 。
（2）在裝有100g NaOH固體的小燒杯中，加入100g冰水并充分溶解后測定溶液溫度為10℃，此時所得溶液為     (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該燒杯放入盛有熱水的大燒杯中，使溶液溫度升至60℃，此時溶液中溶質與溶劑的質量比為          。
（3）  利用用（2）中所得溶液進行如下實驗：
 ①加入試劑A時發生反應的化學方程式為__________________；
②濾液1中含有的溶質是__________________；   操作Ⅱ的名稱是__________________。

Answer 1

（1）氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大（或氫氧化鈉的溶解度受溫度影響變化大）
（2）飽和    1:1
（3）①Ca(OH)₂ +Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH       
②NaOH和Ca(OH)₂   過濾    冷卻（或降溫結晶）

本題考查了物質的溶解度、飽和溶液和不飽和溶液、溶質與溶劑的質量比、除雜、提純等知識點，這是一題綜合性試題，難度稍大。
（1）由上圖中氫氧化鈉在不同的溫度下的溶解度可知，隨著溫度的升高，氫氧化鈉的溶解度逐漸的增大
（2）在10℃是氫氧化鈉的溶解度為51g，含義是在10℃時100g的水中最多能溶解51g的氯化鈉，而100 g水中加入了100g的氯化鈉，還有49g的氯化鈉不能溶解，形成的是飽和溶液，將溫度升高到60℃時氫氧化鈉的溶解度為174g，因此剩下的49g的氫氧化鈉完全溶解形成不飽和溶液，溶質的質量為100g，溶劑的質量也是100g，所以溶質和溶劑的質量比為1:1
（3）加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣的白色沉淀和氫氧化鈉，再通過過濾得到碳酸鈣的白色沉淀，因為加入過量的氫氧化鈣，所以濾液中也含有沒有反應掉的氫氧化鈣和反應生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將此溶液制成熱的飽和溶液再冷卻，這時氫氧化鈉因溫度降低溶解度減小而析出。