Question

6．為判斷某有機物的元素組成，其相對分子質量為46，取該某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據此判斷該有機物中有碳、氫、氧元素，且該有機物的化學式是C₂H₆O．

Answer 1

分析 根據可燃物燃燒的規律，生成的8.8g二氧化碳中所含碳元素質量和5.4g水中所含氫元素的質量均來自4.6g有機物，通過有機物質量與碳、氫元素的質量和的對比，可確定有機物中是否含氧元素，最后利用元素質量與元素的相對原子質量，求得有機物中組成元素的原子個數比．

解答 解：根據質量守恒定律可知，一種物質燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質肯定含有碳和氫元素，是否含氧則通過計算確定確定：
8.8g二氧化碳中所含碳元素質量=8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，5.4g水中所含氫元素的質量=5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g；
有機物中碳、氫元素的質量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有機物的質量4.6g，因此有機物中含氧元素，其中氧元素的質量=4.6g-3.0g=1.6g
該有機物中碳、氫、氧各元素原子的個數比=$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=2：6：1，又該有機物的相對分子質量為46，因此該有機物的化學式為C₂H₆O．
故答案為：碳、氫、氧；C₂H₆O．

點評 根據組成元素質量比為各元素的相對原子質量與原子個數乘積的比，因此原子個數比為組成元素質量與相對原子質量的比．