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7．在一定條件下跟酸、堿、鹽都能反應的物質是（　　）

A．

氧化鐵

B．

碳酸鈣

C．

碳酸鈉

D．

硝酸鉀

分析根據題意，選擇的物質跟酸、堿、鹽都均能反應，據此結合酸堿鹽的化學性質，進行分析判斷．

解答解：A、氧化鐵與酸能反應生成鹽和水，不能堿、鹽不反應，故選項錯誤．
B、碳酸鈣難溶于水，與堿、鹽均不能反應，故選項錯誤．
C、碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳氣體，與堿，如氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能氯化鋇等鹽反應生成碳酸鋇沉淀，故選項正確．
D、硝酸鉀與其它物質反應，對應的是硝酸鹽和鉀鹽，而硝酸鹽和鉀鹽均是可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，不能反應，故選項錯誤．
故選：C．

點評本題難度不大，熟練掌握酸堿鹽的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

14．三位同學分別用相同質量分數的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如下流程表示，在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．

測得10克樣品中碳酸鈣的質量為7.9克；
（2）小華取10克樣品，用如下圖實驗裝置進行實驗，反應結束后，C裝置溶液澄清，測得B裝置增加的質量，根據上述數據，算得碳酸鈣的質量分數與事實比較偏大，造成這種情況的可能原因是B中吸收了二氧化碳帶出量的水蒸氣和氯化氫氣體．

（3）小軍將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO₂體積為244毫升．求該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數．（列式計算，已知本實驗條件下CO₂的密度為1.8克/升，相對原子質量：Ca40；O16；C12；H1；Cl35.5）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

15．

CuSO₄是一種重要的化工原料，電解CuSO₄溶液可制得O₂等物質，發生的化學反應如下：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O₂↑+2Cu+2H₂SO₄，現取一定質量的溶質質量分數為10%的CuSO₄溶液進行電解，當CuSO₄完全反應時，停止通電，生成O₂的質量與時間的關系如圖所示，請計算：
（1）參加反應的CuSO₄是多少克？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．某化學興趣小組進行空氣中氧氣含量測定，請你參與實驗，并回答下列有關問題：

（1）實驗過程中，觀察到紅磷燃燒的現象是放出熱量、冒出大量的白煙；該反應的符號表達式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；上述實驗和拉瓦錫研究空氣成分實驗（將汞與空氣封閉在一起加熱，生成氧化汞）的化學反應都屬于化合反應（填基本反應類型）．
（2）圖Ⅰ實驗不僅可以說明氧氣占空氣的體積分數，還可以說明氮氣具有的化學性質有不燃燒也不支持燃燒（或不與紅磷反應）（只需寫一點）．
（3）用圖Ⅰ實驗裝置測定的結果是：集氣瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的$\frac{1}{5}$，你認為導致這一結果的原因是在將燃著的紅磷伸入裝置時動作緩慢，致使裝置內的部分空氣逸散出來．（只需寫一點）
（4）某學生用木炭代替圖Ⅰ中的紅磷，當木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻到室溫．打開彈簧夾后，發現水不能進入集氣瓶，原因是木炭燃燒生成二氧化碳氣體，占了氧氣的空間，若仍用木炭代替紅磷，你對該生的實驗方案應作何改進，才能保證實驗成功？在集氣瓶中放一些氫氧化鈉溶液（只需答出實驗方案中須改進的地方）．
（5）圖Ⅱ是該興趣小組的測定空氣中氧氣含量的改進裝置（選用容積為45mL的18×180mm的試管作反應容器），其實驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈；②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾；③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾夾緊橡皮管；④讀取注射器活塞的數據．你認為正確的實驗操作順序是③①②④（填序號）；圖Ⅱ實驗中，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約1 mL處才停止；對照圖Ⅱ實驗，你認為圖Ⅰ實驗有何不足之處圖Ⅰ不如圖Ⅱ嚴密，測量誤差大（回答一點即可）．
（6）經過研究討論后該興趣小組又設計了如圖Ⅲ的測定空氣中氧氣含量的改進裝置．主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，打開止水夾，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．（已知白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷）
①白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是先下降后上升；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為70 mL．
②集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用？ab （填寫序號）
a．加快集氣瓶冷卻
b．液封導氣管末端以防氣體逸出
c．緩沖集氣瓶內氣壓的驟然升高．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．人類的生活和生產離不開鋼鐵，但因鋼鐵銹蝕而造成的損失十分巨大．根據教材如圖鐵的銹蝕實驗，回答問題．

（1）可觀察到的實驗現象有一段時間后鐵絲表面生銹，紅色的水到倒吸入導管中；出現此現象的原因可能是鐵絲在食鹽水的作用下與氧氣、水發生反應生成鐵銹，因鐵絲吸收了錐形瓶內的氧氣，使錐形瓶內的氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水沿導管上升．通過比較，你覺得濃食鹽水在鋼鐵銹蝕中起了加速作用．
（2）通過這個實驗，請你提出一條減少鋼鐵銹蝕的建議：保持鐵制品表面的潔凈與干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．

a、b、c 三種物質的溶解度曲線如圖所示．取等質量t₂℃的 a、b、c 三種物質的飽和溶液，分別蒸發等量水后恢復至t₂℃．下列說法不正確的是（　　）

	A．	原飽和溶液中，溶質的質量分數 a＞b=c
	B．	恢復至 t₂℃時，析出溶質的質量 a＞b=c
	C．	恢復至t₂℃時，三種溶液一定都是飽和溶液
	D．	若繼續降溫至 t₁℃，三種溶液一定都是飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．已知某純堿樣品中含有NaCl雜質，為測定樣品中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗（溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg
④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質量基本不變，為dg
請回答下列問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉，說明樣品質量偏小；
（2）裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；
（3）裝置中濃硫酸的作用是：吸收水蒸氣
（4）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測定的結果會（填偏高、偏低或不變）：偏高
（5）步驟⑤的目的是使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；
（6）該樣品中純堿的質量分數的計算式為：$\frac{2650（d-b）}{11a}$%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關反應現象的描述，正確的是（　　）

	A．	鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成紅色固體
	B．	甲烷在空氣中燃燒，產生藍色火焰，生成二氧化碳和水
	C．	氫氧化鈣溶液加入到碳酸鈉溶液中，產生紅褐色沉淀
	D．	一氧化碳通過灼熱的氧化鐵，紅棕色固體變為黑色固體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列不能作反應容器的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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