Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾 種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。

請回答下列問題：

（1）產生現象②的化學方程式為__________________________，該反應類型是__________。

（2）白色沉淀b的成份是__________，由此推斷濾液中溶質的成分是___________。

（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則濾液中溶質一定沒有___________。

Answer 1

【答案】 CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2O + CO2↑ 復分解反應 BaCO3 NaOH和BaCl2 Na2SO4

【解析】本題主要考查鹽的化學性質，堿的化學性質。加入足量的水過濾，分為濾渣a和濾液兩部分，濾渣a可能是碳酸鈣或硫酸鈉與氯化鋇反應生成的硫酸鋇，但再加入鹽酸后，白色沉淀溶解，所以一定是碳酸鈣，濾液中加入二氧化碳后有白色沉淀，能入二氧化碳反應是氫氧化鈉，但無現象，所以是與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉與氯化鋇反應的碳酸鋇，

根據分析（1）產生現象②的化學方程式為：CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑

反應類型是復分析反應。

（2）白色沉淀b的成份是BaCO3，由此推斷濾液中溶質的成分是NaOH和BaCl2。

（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，則有不與酸反應的物質，即硫酸鋇。所以濾液中溶質一定沒有Na2SO4