Question

9．為了測得鐵和銅的合金中銅的質量分數，取合金8g，加入100g稀硫酸恰好反應，得到105.4g溶液，求：
（1）合金中銅的質量分數
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（保留一位小數）

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設鐵質量為x，生成硫酸亞鐵質量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，溶液質量增加
56                152    2        56-2=54
x                   y              105.4g-100g=5.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{54}{5.4g}$，
x=5.6g，y=15.2g，
合金中銅的質量分數為：$\frac{8g-5.6g}{8g}$×100%=30%，
答：合金中銅的質量分數為30%．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{15.2g}{105.4g}$×100%=14.4%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為14.4%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．