Question

將等質量的鋅粉和鐵粉分別與溶質質量分數相同且等質量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量與時間的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）表示鋅粉與稀硫酸反應的曲線是： （填 a 或 b）

（2）對于曲線a表示的反應， （填化學式）有剩余。

（3）若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是 （填化學式）

Answer 1

（1）a （2）H2SO4 （3）Fe

【解析】

試題分析：（1）通過觀察產生氫氣的質量與時間的關系圖，可以看出a反應速率更快，從而說明金屬a 的活動性更強，故表示鋅粉與稀硫酸反應的曲線是：a

（2）由于曲線a 表示的是鋅粉與稀硫酸反應的曲線，等質量的鋅粉和鐵粉，鋅消耗的H2SO4質量更小，故對于鋅來說，H2SO4有剩余

（3）根據反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中Zn與H2SO4的質量關系為65:98，而反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑中Fe與H2SO4的質量關系為56:98，，故相同質量的H2SO4，消耗Zn的質量更多，故若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是Fe

考點：金屬與酸反應的現象及有關計算