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9.能源及環境問題是目前困擾人類最突出的問題.我省近幾年來斥巨資扶持廣大農村建立沼氣池,陸續由唐山地區逐漸拓展到全省,為減少污染和節約礦物燃料做出了巨大貢獻.
(1)沼氣屬于可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源.
(2)沼氣燃燒的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
(3)已知沼氣的熱值約為3.5×107J/m3,煤的熱值約為3.4×107J/kg,某農戶每月需要燃燒15m3沼氣,相當于節約煤15.4kg.

分析 (1)根據沼氣屬于可再生能源解答;
(2)根據沼氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒生成二氧化碳和水進行分析解答;
(3)根據題中信息分析解答.

解答 解:(1)沼氣屬于可再生能源;
(2)沼氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒的化學方程式為:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;
(3)設相當于節約煤的質量為x;
3.5×107J/m3×15m3=3.4×107J/kg×x
x≈15.4Kg
答案:
(1)可再生;
(2)CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
(3)15.4

點評 本題難度不大,環境污染日趨嚴重,已經引起人們的高度重視,治理污染初見成效,減少化石燃料的使用,大力開發利用新能源,有利于減緩環境污染;

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.自然界中最堅硬的物質是(  )
A.金剛石B.鐵絲C.鋁絲D.銅絲

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

20.在微粒結構示意圖中,若n為不同數值可表示核外電子排布相同的不同微粒.
(1)當n=10時,該圖表示的是Ne(填微粒的符號,下同)的核外電子排布;
(2)當n<10時,該圖可表示F-或O2-的核外電子排布;
(3)當n>10時,該圖可表示Na+或Mg2+或Al3+的核外電子排布,寫出由(2)和(3)中的微粒構成的所有的化合物的化學式NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

17.如圖所示,向盛有紅棕色二氧化氮(NO2)氣體的集氣瓶中投入幾小塊木炭或活性炭,最終觀察到集氣瓶內紅棕色消失(填“變深”、“不變”或“消失”),漏斗中液面上升(填“上升”、“下降”或“不變”).其原因是:活性炭有吸附 作用,使瓶中氣體壓強小于外界大氣壓(填“大于”、“等于”或“小于”).根據木炭或活性炭的這一性質,寫出其在生產、生活中的一種用途制糖工業中作脫色劑(或防毒面具里作濾毒劑等).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列除去雜質的方法中,錯誤的是(  )
選項物質雜質除雜質的方法
A稀硫酸過濾
B一氧化碳二氧化碳通過熾熱的碳
CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾
D二氧化碳一氧化碳點燃
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

14.某星期日,石門中學初三(二)班化學興趣小組的同學到石家莊市西郊的山上采集到一種石灰石,帶回學校后,在實驗室里進行如下實驗:取樣品10g放入試管中,向試管里逐滴滴入稀鹽酸,當不再有氣體產生時,恰好用去稀鹽酸36.5g.其反應進程如圖所示.
請計算:
(1)請計算所加入的稀鹽酸的溶質質量分數.
(2)同學們所采集的石灰石中含碳酸鈣的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

1.小紅發現松軟的面包,酥脆的餅干內部都有許多小孔.為了探究這個問題,他從面包師那里了解到:此類食品制作過程中常加入蓬松劑,碳酸氫鈉就是一種常用的蓬松劑.小紅從超市買來一袋蓬松劑(碳酸氫鈉),按照研究物質的一般方法,對其進行了探究:
①閱讀使用說明:使用時與面粉混合均勻,加水拌和,成型后直接焙制.查閱資料
了解到碳酸氫鈉不穩定,加熱的時候能分解成碳酸鈉和水,還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體.
②觀察到樣品為白色粉末狀物質.
③取少量樣品加入水,發現全部溶解.
④用PH試紙測溶液的酸堿度為PH=11.
⑤取少量樣品,向其中加入稀鹽酸,產生大量氣泡.
⑥取適量樣品放入試管加熱,產生大量的氣體.
據上述回答下列問題:
(1)請你通過以上實驗判斷,形成小孔的氣體的化學式應該是CO2.你猜測產生這種氣體的原因是碳酸氫鈉與酸反應或碳酸氫鈉受熱分解會產生CO2
(2)請你通過以上探究活動,總結出至少2條碳酸氫鈉的物理性質
①白色粉末,
②易溶于水.
(3)請你寫出第6步中的化學方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

18.寫出下列反應的化學方程式,并簡答.
化學反應化學方程式簡答
煅燒石灰石CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2反應類型為分解反應
鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4生成物顏色為黑色
碳和氧化銅在高溫下反應C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2該反應中氧化劑為氧化銅
二氧化碳通入足量的澄清石灰水CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O此反應可鑒定二氧化碳

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

19.某同學為測定10g某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數,利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣,設計了如圖所示的裝置,進行有關的實驗探究(提示:氫氣也有一氧化碳相似的化學性質3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O;雜質不參加反應,假定每步均完全反應或吸收).請回答有關問題:得到數據如表:
裝置BC
反應前質量84.3g294.1g
反應后質量81.9g296.8g
(1)實驗前先通一會氫氣原因排出裝置內的空氣,防止加熱時產生爆炸;試驗中觀察到的實驗現象為紅色粉末變黑;實驗結束時先停止加熱后停止通入氫氣,原因防止生成的鐵被氧化.
(2)請計算該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數.80%
(3)該實驗還可測定組成水中各元素之間的質量關系,請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為[(296.8g-294.1g)-(84.3g-81.9g)]:(84.3g-81.9g)(只列式,不計算);若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應,則求得水中氫、氧元素的質量比會不變(選填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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同步練習冊答案
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