Question

將20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：

（1）樣品中鋅的質量為：           g。

（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

 

Answer 1

【答案】

⑴13   （2）40%

【解析】有關化學方程式的就是按照有關化學方程式的簡單計算的步驟：(1)設未知數（2）依據題意寫方程式（3）寫出相關量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案

本題中鋅和稀硫酸反應放出0.4g H₂ ,同時生成硫酸鋅溶液，可通過0.4g 求出鋅和硫酸鋅的質量

⑵解：設樣品中鋅的質量為x,完全反應后所得溶液中溶質的質量為y

Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑

65       161  2

x        y   0.4g

65/2=x/0.4

x=13

161/2=y/0.4g

y=32.2g

完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為：32.2/80.5g×100％=40%