Question

在一燒杯中盛有42.2g CaCO₃和CaCl₂的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖X所示：
請根據題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現象是：
①______②______．
（2）當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）______．
（3）當滴入10%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量．（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應的現象，進行解答；
（2）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應的方程式，及粉末狀混合物的組成，進行分析解答；
（3）根據化學反應的方程式，計算出生成氣體的質量，依據質量守恒定律即可求得燒杯中所得不飽和溶液的質量．
解答：解：
（1）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應的現象，可知在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現象是：固體不斷溶解；
有氣體產生；   故答案為：固體不斷溶解； 有氣體產生；
（2）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應的方程式，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是：CaCl₂； 故答案為：CaCl₂；
 （3）B點時滴入稀鹽酸的質量為：146g×10%=14.6g
設生成CO₂的質量為x 
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
      73         44
     14.6g       x 
=     解得  x=8.8g
燒杯中所得不飽和溶液的質量為：188.8g+42.2g+146g-8.8g=368.2g；
答：燒杯中所得不飽和溶液的質量為368.2g．
點評：溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質的質量，這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．