Question

14．化學與人類的生活和社會發展密切相關．
（1）用化學方程式描述下列事實：
①鋁鍋置于空氣中表面逐漸變暗，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃．
②高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石（主要成分為Fe₃0₄）中還原出來，反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”中包含的化學原理是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，此反應的基本類型為置換反應．
④乙炔（C₂H₂）常用于焊接金屬，寫出乙炔完全燃燒的化學方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發現NH₃燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質量比為14：3．
②將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
（3）下列三種金屬被發現、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁．金屬大規模被使用的先后順序跟（選填字母）C 關系最大；
A．地殼中金屬元素的含量      B．金屬的導電性        C．金屬的活動性
（4）香煙煙氣中含有多種有害物質，毒副作用大的有一氧化碳、尼古丁和焦油，隨手丟棄的煙頭還容易引發火災，在火災中煙頭所起的作用是（選填字母）C．
A．提供可燃物            B．提供氧氣           C．使可燃物的溫度達到著火點．

Answer 1

分析 （1）鋁能被空氣中的氧氣氧化成氧化鋁；
高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；
鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
乙炔燃燒生成水和二氧化碳；
（2）根據提供的信息可以判斷相關方面的問題；
（3）金屬的活動性越強，越不容易被發現和利用；
（4）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可．

解答 解：（1）鋁和氧氣反應的化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石（主要成分為Fe₃0₄）中還原出來，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”中包含的化學原理是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，此反應的基本類型為置換反應；
乙炔完全燃燒的化學方程式為：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，置換；2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）①NH₃中氮元素和氫元素的質量比為：14：3；
②將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂；
故填：14：3；N₂．
（3）金屬大規模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬的活動性越強，越不容易被發現和利用．
故填：C．
（4）在火災中煙頭所起的作用是使可燃物的溫度達到著火點．
故填：C．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．