【題目】某同學借助氧氣傳感器探究微粒的運動。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗:①敞口放置;②雙手貼在塑料瓶外壁上;③將塑料瓶的瓶口朝下。三步實驗中確保塑料瓶外形不變,實驗測得氧氣的體積分數隨時間變化的曲線依次為下圖中的MN段、NP段和PQ段。
(1)最能夠說明氧分子不斷運動的曲線是______。(填序號)
A .MN段 B .NP段 C .PQ段
(2)MN段和NP段相比較,說明_________________________。
(3)隨著實驗的進行,傳感器測出氧氣的體積分數約為五分之一時不再變化,原因是_____。
【答案】A 溫度越高,微粒的運動速度越快 瓶中全部是空氣,空氣中氧氣的體積分數約為21%
【解析】
(1)能夠說明氧分子不斷運動的曲線是MN段,這是因為敞口放置,氧氣體積分數不斷減小,氧分子是不斷運動的,部分氧分子運動到瓶外;雙手貼在塑料瓶外壁上,瓶內溫度升高,分子之間間隔變大,會導致部分氣體膨脹逸出,不能說明分子是不斷運動的;將塑料瓶的瓶口朝下,氧氣會由于重力作用而下降,不能說明分子是不斷運動的。
(2)MN段和NP段相比較,NP段氧氣體積分數減小的較快,說明溫度越高,分子運動的越快。
(3)隨著實驗的進行,傳感器測出氧氣的體積分數約為21%時幾乎不再變化,這是因為瓶中全部是空氣,空氣中氧氣的體積分數約為21%。
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【題目】小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵,剪取金屬片打磨后,設計了如兩種不同方法進行檢驗,這樣設計的理由是
A.鐵、鋁有不同的物理性質
B.活潑金屬易與氧氣反應
C.排在前面的金屬可以把酸中的氫置換出來
D.活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來
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【題目】為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序,某同學選擇了打磨過的鐵絲,請你回答:
(1)該同學還需要選擇的另外兩種溶液是_____溶液和______溶液。
(2)根據選定的試劑,用來解釋農藥波爾多液不能用鐵制容器盛裝,則化學方程式為_____。
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【題目】2014年10月24日,我國探月工程三期再入返回飛行試驗器在西昌衛星發射中心用長征三號丙運載火箭成功發射升空,首次成功實現再入返回飛行試驗。回答下列問題:
(1)偏二甲肼是目前國際最普遍使用的火箭燃料,氧化劑為四氧化二氮,當火箭燃料完全反應時生成三種新物質,均是空氣中的無害成分,寫出該反應的化學方程式為_____。通過此反應談談你對燃燒的概念有什么新的認識?_______。
(2)火箭燃燒時將____能轉化成熱能,再轉換成火箭的機械能,于是火箭升空。火箭從研制到發射過程,其中一定不屬于物理變化的是________(填序號)
A 鋁銅合金鑄造火箭發動機 B 火箭推進劑采用液氦冷卻
C 第三級燃料液氫由氫氣液化而成 D 點燃火箭燃料燃燒
(3)火箭特種燃料易燃、易爆、劇毒、易揮發、強腐蝕,是一種危險級別最高的化工品,燃料加注將在火箭發射前24小時進行。因此在運輸、儲存和加注時應采取的安全保護措施是___。
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【題目】某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時,利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像,如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中c點所示溶液呈堿性
B. 圖中a點所示溶液中,含有的溶質是Na2SO4和H2SO4
C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應
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【題目】下列化學方程式書寫正確的是
A.C+ O2= CO2B.H2CO3 = H2O + CO2↑
C.S + O2 SO2↑D.2NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2
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【題目】多角度認識物質,能幫助我們更全面了解物質世界。以氧氣和二氧化碳為例,回答下列問
(1)認識物質的性質。
如圖所示,將高低兩個燃著的蠟燭放入燒杯中,向燒杯中緩緩傾倒二氧化碳,觀察到的實驗現象是______;該實驗說明CO2具有的性質是______。
(2)辯證地認識物質。
功過相對論。以二氧化碳的“功”、“過”事實分析。“功”:為工業生產和植物的光合作用提供豐富的原料;“過”:使全球氣候變暖導致海平面上升等。植物光合作用的化學方程式為:6CO2+6H2O6O2+X,則X的化學式是_____________;為了降低大氣中二氧化碳含量過多所導致的危害,需要將二氧化碳吸收并加以利用,利用二氧化碳的成功范例是:在高溫、高壓下,以二氧化碳和氨氣(NH3)為原料合成尿素[CO(NH2)2],同時有水生成,該反應的化學方程式是_________。
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【題目】2019 年 12 月 17 日,我國首艘國產航母山東艦正式入列,它和遼寧艦一起組成了我國首支雙航母編隊,共同守衛我國綿長的海岸線及豐富的海洋資源。
(1)可燃冰被科學家譽為“未來能源”、“21 世紀能源”。我國在南海海域試采可燃冰已獲得成功,成為全球第一個在海域可燃冰試開采中獲得連續穩定產氣的國家。可燃冰是一種海底新型礦產資源,它是由天然氣和水在低溫高壓條件下形成的冰狀固體,其中甲烷占 80%~99.9%,(可表示為 mCH4·nH2O),能直接點燃,所以稱為“可燃冰”。
①甲烷充分燃燒的化學方程式為_____________________________。
②為什么說可燃冰是清潔能源?______________________________。
(2)金屬鎂廣泛應用于國防工業和生產生活。下圖所示為從鹵水(或海水)中提取鎂的工藝流程:
①在上述工藝流程中,步驟①里所發生的反應屬于_________反應。(選填“化合”、“分解”、“復分解”、“中和”之一)
②從海水中提取MgCl2 時,經歷了“MgCl2 → Mg(OH)2↓ → MgCl2”的轉化過程, 請分析這樣做的目的是什么?__________。
(3)我國著名化工專家侯德榜在氨堿法基礎上創立了更先進的侯氏制堿法,為世界純堿工業技術發展做出了杰出貢獻。在海水“制堿”過程中,涉及 NH4Cl、NaHCO3 等物質, 請結合如圖所示的溶解度曲線,回答下列問題:
①侯氏制堿法中的“堿”是指(填化學式)___________________。
②30°C 時,將 11g NaHCO3 固體加入到 100g 水中, 充分攪拌,最終能得到__________g 溶液。
③氨堿法原理之一是:NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO3,在兩種生成物中, 最先結晶析出的是_________________,請你根據溶解度曲線和產物質量關系,解釋其原因:________。
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【題目】黃銅是銅和鋅的合金。某化學興趣小組的同學欲測定某黃銅樣品中銅的質量分數(不考慮黃銅中的其他雜質),請你參與他們的探究過程。稱量 10g 粉末狀黃銅樣品放入燒杯中, 把 60g 某濃度的稀硫酸分三次加到其中,每次充分反應后,測定生成氫氣的質量,實驗數據如
下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的質量(g) | 20 | 20 | 20 |
生成氫氣的質量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
試求:
(1)m 的數值_____;
(2)10g 黃銅與 60g 稀硫酸充分反應后,生成氫氣質量是_____。
(3)此黃銅樣品中銅的質量分數是_____。
(4)該硫酸溶液的溶質質量分數是少?____。(寫出計算過程,計算結果保留 1 位小數)
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