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黃銅是銅和鋅的合金。向一定質量的黃銅樣品中加入196g稀硫酸,恰好完全反應,產生0.2g氫氣。
(1)(3分)求所用稀硫酸的溶質質量分數
(2)(3分)除了可求出稀硫酸的溶質質量分數外,你還能求出的化學量有           。(填序號,錯選不得分)
①鋅的質量        ②銅的質量分數   ③鋅的質量分數    ④硫酸鋅的質量    ⑤硫酸溶液的體積   ⑥反應后溶液溶質質量分數

(1) 5%
(2)1、 4、 6  (選對一個化學量得1分。錯選則不得分)

解析試題分析:解:(1)設反應用去硫酸的質量為X。
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2
98                    2
X            0.2g
98:2=X:0.2g
X=9.8g
所用稀硫酸的溶質質量分數為=5%。
(2)因為不知道黃銅的總質量,故除了可求出稀硫酸的溶質質量分數外,還能求出的化學量有:①鋅的質量、④硫酸鋅的質量、⑥反應后溶液溶質質量分數。
考點:根據化學方程式計算;溶液中溶質的質量分數。
點評:本題難度較大,除了根據化學方程式計算外,還要根據已知條件推斷可以解答的其他問題,這需要充分理解根據化學方程式計算的緣由。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅.黃銅是銅和鋅的合金.為了測定某黃銅中銅的質量分數,稱取10.0g黃銅樣品置于燒杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反應,直至固體質量不再減少為止,此時共用去49.0g稀硫酸,還剩余固體3.5g.試計算:(精確到0.1%)
(1) 該黃銅中銅的質量分數為多少?
(2) 稀硫酸溶質的質量分數是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

商店門牌上裝潢的鎏金大字,金光燦爛,似金非金,不少是由黃銅質料做的.我國古代南北朝時期就能鑄造黃銅.黃銅是銅和鋅的合金,它可用來制造機器、電子零件及日常用品.為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數,取20g該黃銅樣品加到50g稀硫酸中,恰好完全反應,產生氫氣0.2g.其中銅是不與稀硫酸發生反應的.試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質量分數;
(2)稀硫酸溶液中硫酸的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:

黃銅是一種重要的金屬材料,我國約在南北朝就開始冶煉黃銅.黃銅是銅和鋅的合金,它可以用來制造機器、電器零件及日常用品.為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數,取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中,恰好完全反應,產生氫氣0.1g.
試求:(1)該黃銅樣品中鋅的質量;(2)該黃銅樣品中銅的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:

黃銅是銅和鋅的合金,可以用來制造機器、電器零件及日用品.為了測定該合金的組成,小華稱取20g該合金粉末,在粉末中連續三次加入稀硫酸反應.每加一次稀硫酸,小華記錄所得氣體的質量,實驗數據如下表:
  第一次 第二次 第三次
連續加入稀硫酸的體積(mL) 20 20 20
生成氫氣的質量(g) 0.16 0.16 0.08
(1)從上表數據分析,小華用20g該合金粉末總共收集到氫氣
0.4
0.4
g.
(2)根據表中數據計算20g該合金中鋅的質量.
(3)計算該合金中銅的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:

黃銅是銅和鋅的合金,取10g黃銅樣品加入足量稀硫酸中,恰好完全反應,收集到氫氣0.1g,求樣品中(Cu)的質量.(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)

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