Question

【題目】一包白色固體中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某小組為探究其成分進行如下實驗：

Ⅰ．取少量固體于燒杯中逐漸加水并不斷攪拌，燒杯中固體質量隨加入的水的質量變化如圖1

Ⅱ．取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞變紅

Ⅲ．向實驗Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示．

下列分析錯誤的是( )

A. 由實驗Ⅱ說明溶液pH>7

B. 由實驗Ⅱ、Ⅲ說明該白色固體中一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2、NaOH

C. B點時的清液中一定含Na+、NO3-

D. 若取實驗Ⅲ后的溶液于試管中，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則存在KCl

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質間發生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入一定量的稀硝酸后，沉淀全部溶解，說明溶液中有物質先與硝酸發生反應，將該物質反應完后再與沉淀反應，故沉淀應為碳酸鋇，說明了原混合物中一定有碳酸鈉；又由取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞變紅，說明于硝酸反應的是氫氧化鈉。A、由實驗Ⅱ取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞變紅，說明溶液pH>7，正確；B、由上述分析可知，原白色固體中一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2、NaOH，正確；C、由B可知，B點時的清液中一定含Na+、NO3-、OH-，錯誤；D、由于銀離子與氯離子不能共存，若取實驗Ⅲ后的溶液于試管中，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則存在KCl，正確。故選C。