Question

【題目】水是生命之源，請回答下列有關水的問題：

（1）江河里的水通常含有少量泥沙，如果除去這些泥沙可采用方法進行處理，處理后的水體經檢測為硬水，硬水給生活和生產帶來了很多麻煩，生活中使硬水軟化的一種最常用方法是；凈化后的自來水還需要放入ClO2 進行消毒，其中反應原理如下：6ClO2 +3H2O═5HClO3 +X，則X的化學式為；
（2）水是常見的溶劑，將混有雜質NaCl的Na2SO4固體溶于水中得到M溶液，觀察如圖的溶解度曲線回答下面問題：
①當溫度為時，兩物質的溶解度相等，在40℃時，將60g硫酸鈉固體放入100g水中充分溶解得到溶液，該溶液為溶液（填“飽和”或“不飽和”）
②若M溶液通過蒸發濃縮、降溫結晶和過濾提純得到Na2SO4固體，降溫結晶的最佳溫度范圍是℃以下，因為硫酸鈉的溶解度 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；煮沸；HCl
（2）30°C；150；飽和；30；在30℃以下比氯化鈉�。ɑ�30℃以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大）
【解析】解：（1）泥沙是不溶性固體，除去泥沙可以使用過濾操作；硬水軟化就是減少水中含有的可溶性鈣鎂化合物，此物質受熱易分解生成不溶性鈣鎂化合物，可以采用加熱煮沸的方法降低水的硬度；由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式6ClO2+3H2O═5HClO3+x，反應前氯、氧、氫原子個數分別為6、15、6，反應后的生成物中氯、氧、氫原子個數分別為5、15、5，根據反應前后原子種類、數目不變，則x中含有1個氯原子和1個氫原子，則物質X的化學式為HCl．（2）①根據溶解度曲線可知：當溫度為30°C時，兩物質的溶解度相等，在40℃時，硫酸鈉的溶解度是50g，100g水中最多溶解50g，故將60g硫酸鈉固體放入100g水中充分溶解得到150g溶液，該溶液為飽和溶液；②由于硫酸鈉的溶解度在30℃以下比氯化鈉小，降溫的過程中會析出大量的硫酸鈉；所以答案是：30；在30℃以下比氯化鈉小（或30℃以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大）．答案：（1）過濾 煮沸 HCl（2）①30°C 150 飽和 ②30 在30℃以下比氯化鈉小（或30℃以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大）．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解過濾操作的注意事項的相關知識，掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損，以及對硬水與軟水的理解，了解硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水．