Question

密閉容器內有M、N、Q、Z四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后個物質的質量如表：

物質	M	V	Q	Z
反應前質量（g）	19.7	8.7	31.6	0.4
反應后質量（g）	待測	17.4		3.6

下列說法中正確的是（ ）
A．物質Q一定是化合物，物質Z可能是單質
B．反應后密閉容器中M的質量為29.7g
C．反應過程中，物質N與物質Z變化的質量比為87：36
D．若物質M與物質Q的相對分子質量之比為l97：158，則反應中M與Q的質量比為l：4

Answer 1

【答案】分析：A、根據化學反應后反應物的質量是減少的，生成物的質量是增加的，可以據此進行判斷；
B、根據質量守恒定律可以計算出容器中M的質量；
C、根據質量的變化可以完成解答；
D、結合化學方程式的意義可以完成解答．
解答：解：A、根據質量守恒定律可以知道待測值=19.7g+8.7g+31.6g+0.4g-17.4g-3.6g=39.4g，比較反應前后物質的質量變化可以知道：M、N、Z的質量都增加，故都是生成物，而Q的質量減少，故為反應物，所以可以判斷該反應為分解反應，同時可以判斷Q一定為化合物，故A正確；
B、根據A的計算可以知道反應后M的質量為39.4g，故B錯誤；
C、反應過程中，物質N與物質Z變化的質量比為：（17.4g-8.7g）：（3.6g-0.4g）=87：32，故C錯誤；
D、本題中M和Q的質量變化比為：（39.4g-19.7g）：31.6g=197：316，而與相對分子質量無關，故D錯誤．
故選A．
點評：此題是結合質量守恒定律和化合反應的特征來判斷反應類型，解此題的關鍵是要會正確分析判斷誰是反應物，誰是生成物．