Question

【題目】下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是 （ ）

A.t1 ℃時，a、c兩種物質的飽和溶液中溶質質量一定相等
B.t2 ℃時，將50g a物質放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的飽和溶液
C.將t1 ℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a＞c
D.c的飽和溶液降溫后，溶質質量分數保持不變

Answer 1

【答案】A
【解析】在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A. t1 ℃時，a、c兩種物質的飽和溶液溶質的質量分數相同，溶質質量=溶液的質量×溶質的質量分數，由于不知道溶液的質量關系，所以不能確定溶質的質量關系；B. t2 ℃時，a的溶解度為50g，所以將50g a物質放入50g水中充分溶解后只能溶解25ga，得到75g a的飽和溶液；C. 將t1 ℃時b的溶解度大于a的，所以b溶液溶質的質量分數大于a的，升溫時，ab兩種物質溶解度變大，溶質的質量分數不變，仍然b>a；升溫時c的溶解度變小，析出晶體，得t2℃時飽和溶液，但是t2℃時c的溶解度小于at1 ℃時的溶解度，所以三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a＞C。
故答案為：A。

根據溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質的溶解度大小，可以確定各物質的溶解度隨溫度變化規律，確定結晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發結晶；可以根據溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質質量分數。