Question

6.4g某物質R完全燃燒生成8.8g CO₂，化學反應方程式是2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O，則由此得出的下列結論完全正確的一組是（　　）
①R由碳、氫兩種元素組成             ②R由碳、氫、氧三種元素組成
③6.4gR燃燒還生成了7.2g H₂O          ④R的相對分子質量等于64．

• A、①②
• B、③④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：①根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，根據計算二氧化碳中的碳元素的質量和根據化學方程式計算，水的質量及其氫元素的質量，確定物質的組成；
②由①的推測，可知其物質組成；
③根據化學方程式計算，已知6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算生成的水的質量；
④根據化學方程式計算，已知6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算R的相對分子質量．

解答：解：
①根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變：8.8g×

12

44

×100%=2.4克；
根據化學方程式計算，設水質量為x，2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O
                                           88   72
                                          8.8g    x
  則

88

8.8g

=

72

x

，x=7.2克，故氫元素的質量為7.2g×

2

18

×100%=0.8克；
碳元素的質量+氫元素的質量=2.4+0.8＜6.4，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯誤；
②由①的推測，可知R應由碳、氫、氧元素三種元素組成；故②正確；
③根據化學方程式計算，設水質量為x，
 2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O
             88   72
            8.8g    x
 則

88

8.8g

=

72

x

，x=7.2克，故③6.4gR燃燒還生成了7.2gH₂O，正確；
④根據化學方程式計算，設R的相對分子質量為y，
2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O
2R          88
6.4g       8.8g
則

2R

6.4g

=

88

8.8g

，解得R的相對分子質量為32．故④R的相對分子質量等于64，錯誤．
故選：D．

點評：要求掌握并理解各元素的相對原子質量的作用；求物質中各元素的比值，計算某分子的相對分子質量，求某物質中某元素的質量分數都是基本的計算．