Question

現有一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaOH、Ba（OH）₂、MgCl₂、CuCl₂，六種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現的現象如下圖中所述（設過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應）．

試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：
（1）產生的氣體B是（寫化學式）

NH₃

．
（2）混合物A中，肯定存在的物質是（寫化學式）

（NH₄）₂SO₄、NaOH、CuCl₂

．
（3）溶液C中，一定存在的溶質是（寫化學式）

Na₂SO₄NaCl

．
（4）寫出實驗過程④中發生的化學反應的化學方程式：

Cu（OH）₂+H₂SO₄=2H₂O+CuSO₄

．

Answer 1

分析：氣體B能夠是酚酞試液變為紅色，這說明該氣體為氨氣，原物質中一定銨鹽，可以為氯化銨或者硫酸銨．而濾液C加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀也可能為硫酸鋇，由于原物質中沒有含銀物質，所以沉淀只能為硫酸鋇，說明原物質一定含有硫酸根，結合前面分析一定含有硫酸銨．而原物質加水產生藍色沉淀，則一定為氫氧化銅，所以含有氯化銅，原物質還含有堿性物質．而由于先前分析原物質中含有硫酸銨，所以混合物中的堿性物質只能為氫氧化鈉．

解答：解：可能含有NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaOH、Ba（OH）₂、MgCl₂、CuCl₂，六種物質中，當加入水以及其他試劑繼續實驗時，氣體B能夠是酚酞試液變為紅色，這說明該氣體為氨氣，原物質中一定銨鹽，可以為氯化銨或者硫酸銨．而濾液C加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀也可能為硫酸鋇，由于原物質中沒有含銀物質，所以沉淀只能為硫酸鋇，說明原物質一定含有硫酸根，結合前面分析一定含有硫酸銨．而原物質加水產生藍色沉淀，則一定為氫氧化銅，所以含有氯化銅，原物質還含有堿性物質．而由于先前分析原物質中含有硫酸銨，所以混合物中的堿性物質只能為氫氧化鈉．而銨鹽和堿在常溫或者微熱狀態下即可反應生成氨氣，符合銨鹽的反應要求．
（1）所以氣體B為氨氣，其化學式為NH₃．
（2）由于氨氣的生成，所以原物質一定含有銨鹽，而加入氯化鋇的反應可以看出原物質一定含有硫酸根，所以肯定有硫酸銨（氯化銨根據現有的操作無法判斷是否存在），而根據藍色沉淀的生成可知沉淀為氫氧化銅，所以還需要有堿存在．由于存在硫酸銨，所以堿一定不是氫氧化鋇，所以該堿為氫氧化鈉．
（3）由于已經確定是含有硫酸銨和氫氧化鈉和氯化銅，所以當他們反應后得到的溶液中一定有其反應的對應的可溶性物質，為硫酸銨和氫氧化鈉反應對應的生成物硫酸鈉，氫氧化鈉和氯化銅反應對應的生成物氯化鈉．
（4）由于藍色濾渣能夠掩飾白色物質的存在，所以藍色濾渣中不能下結論是否有氫氧化鎂，但是一定有氫氧化銅，所以加入稀硫酸后，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，其方程式：Cu（OH）₂+H₂SO₄=2H₂O+CuSO₄．
故答案為：
（1）NH₃ ；
（2）（NH₄）₂SO₄、NaOH、CuCl₂；
（3）Na₂SO₄、NaCl；
（4）Cu（OH）₂+H₂SO₄=2H₂O+CuSO₄．

點評：本題中有些物質通過給定的實驗無法下結論，所以不需要研究氯化銨和氯化鎂是否存在．從題目要求的問題出發，而不要從前往后試圖解決全部的判斷．