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（2分）經過課外的學習發現，金屬錳（Mn）也能排到下列的金屬活動性順序表中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、_____、Pt、Au
（1）用元素符號完成上述金屬活動性順序表
（2）根據對上表的分析，發現Mn位于Al、Zn之間，請你設計合理的實驗證明，寫出有關的化學方程式_______________________________________________________(Mn的化合價顯+2價)。
（1）Ag （2）2Al+3MnCl2==2AlCl3+3Mn；Mn+ZnCl2="=" MnCl2+Zn
（1）Ag；
（2）由于已知錳位于鋁和鋅之間，為了證明這三種金屬的活動性順序，可以選取鋁、鋅兩種金屬和氯化錳溶液，而鋁可以和氯化錳溶液反應，但是鋅不能和氯化錳溶液反應，故答案為：2Al+3MnCl2═2AlCl3+3Mn
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

用熟石灰改良酸性土壤，反應為Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O，該反應屬于
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節至平衡。在一只燒杯里注入一定量稀硫酸，在另一只燒杯里注入相同質量的鹽酸，然后分別投入相同質量的鋅粒。待兩邊燒杯中不再有氣體放出，天平的狀態是
A．仍平衡B．左邊略高C．右邊略高D．無法確定

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下面是某學習小組對Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬相關知識的學習。請你參與并回答問題：
⑴下列制品中，主要利用金屬導電性的是      （填序號，下同）。

A．鐵鍋             B．銅導線            C．鋁箔
⑵鋁的原子結構示意圖為，該原子在化學反應中易（填“得”或“失”）      電子。
⑶銅和稀硫酸不反應，與濃硫酸在一定條件下可以反應，其化學方程式為：
Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + X↑ + 2H2O，則X的化學式為      。
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬中，金屬活動性最強的是________,寫出其與鹽酸反應的化學方程式___________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在托盤天平兩端的燒杯內，分別盛有等質量、等質量分數的足量稀硫酸，調節天平至平衡。現向左邊燒杯中加入6.5g表面銹蝕的鐵釘，同時向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒。在實驗過程中，觀察到指針偏轉的情況可能是 
A．始終向左偏轉B．不發生偏轉
C．始終向右偏轉D．最初向左偏轉，然后向右偏轉

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅和鐵，反應后金屬都沒有剩余。產生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是（     ）
A．甲代表鋅、乙代表鐵
B．甲的反應速度比乙快
C．反應消耗等質量的硫酸
D．與鐵反應的稀硫酸可能恰好用完

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

右下圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限。

（1）選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是             ；目前鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是                  。
①鋁很活潑②地殼中鋁的含量高
③鋁的硬度小且表面易生成致密的保護膜
（2）寫出地殼中元素含量由多到少的前四位元素是                 。
(3)若在CuSO4溶液中加入過量的鐵粉和鋅粉，最后得到的溶液中溶質的成分是       。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3，能用金屬和鹽酸直接反應制得的是
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銀和銅，設計如下方案。
先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對濾渣A按如下流程圖處理：
①先在廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是________。
Ⅰ、加快反應速度 Ⅱ、鐵的金屬活動性較強 Ⅲ、使反應充分進行
②寫出CuO與H2SO4反應的化學方程式________。
③濾液D中溶質的成分有________(填化學式)。
④含有硫酸亞鐵的濾液有________(填框圖中字母)。

⑤如果在過濾操作中發現濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙未破損的前提下，你認為濾液渾濁的原因可能是________。

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同步練習冊答案
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