Question

下圖是某品牌補鐵劑的標簽。請據圖回答：

（1）富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于      元素（填“常量”或“微量”）；

（2）富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為            ；

（3）富馬酸亞鐵的相對分子質量是            ；

（4）已知富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質量分數為33%，

若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為         mg。

【解析】（1）根據微量元素通常指生物有機體中含量小于0.01%的化學元素，如鐵、鋅、銅、碘、鉛等來分析解答；

（2）根據化學式及原子的相對原子質量來計算元素的質量比；

（3）相對分子質量=12×4+1×2+56+16×4=170

（4）根據1包含有富馬酸亞鐵的質量及鐵元素的質量分數來計算攝入鐵元素的質量．

 

Answer 1

【答案】

（1）微量     （2）24:1     （3）170     （4）66mg。

32、為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100g質量分數為9.8%的稀硫酸，請計算：

(1)該黃銅樣品中鋅的質量。

(2)反應后所得溶液的溶質質量分數（計算結果保留0.1%）。

【答案】（1）該黃銅樣品中鋅的質量為6.5g。 （2）反應后所得溶液的溶質質量分數為15.2%。

【解析】（1）黃銅中的銅不與硫酸反應，鋅與硫酸反應，根據反應的方程式由氫氣的質量就可以求出鋅的質量，進而求出該黃銅樣品中銅的質量分數；

（2）根據鋅與硫酸反應的方程式，由氫氣的質量就可以求出稀硫酸中硫酸的質量，根據溶質質量分數的計算公式求出原稀硫酸溶液中溶質質量分數．

解：設與100g質量分數為9.8%的稀硫酸反應的鋅的質量為x，

同時生成ZnSO₄和H₂的質量分別為Y和Z

Zn  ＋  H₂SO₄    ZnSO₄   ＋  H₂↑

65       98             161         2

X      100×9.8%         y          z

  解得：X=6.5g，Y=16.1g，Z=0.2g

∴反應后所得溶液的溶質質量分數15.2%

答：（1）該黃銅樣品中鋅的質量為6.5g。 （2）反應后所得溶液的溶質質量分數為15.2%。