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為測定某未知濃度的碳酸鈉溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入碳酸鈉溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．實驗結束后測得溶液質量為48.24g．請您通過計算，求出碳酸鈉溶液的溶質質量分數．

由題意和質量守恒定律可知，生成CO₂質量為20g+30g-48.24g=1.76g
設參加反應的Na₂CO₃的質量為X
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
10644
x1.76g

106

1.76g

解得x=4.24g

Na₂CO₃溶液中溶質質量分數為：

4.24g

25g

×100%=16.96%
答：該Na₂CO₃溶液溶質質量分數為16.96%．

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（1）所取樣品中氫氧化鈉的質量分數；
（2）m點溶液中溶質的質量分數．