Question

4．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），試計算：
（1）產生CO₂的質量為4.4g；
（2）雞蛋殼中CaCO₃的質量分數為66.7%．（保留至0.1%）

Answer 1

分析 根治質量守恒定律可知，反應前后質量變小，而反應只生成了二氧化碳氣體，所以減小的質量就是生成的二氧化碳的質量．然后根據對應的化學方程式和二氧化碳的質量求算碳酸鈣和樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為15g+80g-90.6g=4.4g．
設15g雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                         4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
雞蛋殼中CaCO₃的質量分數$\frac{10g}{15g}$×100%≈66.7%．
答：（1）產生CO₂的質量為4.4g；
（2）雞蛋殼中CaCO₃的質量分數為66.7%

點評 根據質量守恒定律計算首先要確定計算的有效數據，計算中只能采用純凈物的質量，混合物的質量不可以用于方程式的直接計算．注意過程數據使用的準確性，避免無效勞動．