（2012?寶應縣二模）如圖是工業生產純堿的工藝流程示意圖．
已知：①粗鹽水中含有MgCl
2、CaCl
2；②常溫下，NH
3極易溶于水，CO
2能溶于水，③NaHCO
3加熱易分解，Na
2CO
3加熱不易分解．
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na
2CO
3分別除去MgCl
2、CaCl
2，固體C為
Mg（OH）2和CaCO3
Mg（OH）2和CaCO3
，書寫其中一個反應的化學方程式
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
；
（2）在工業生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2氣體
有利于溶液吸收CO2氣體
，“碳酸化”時，NaCl、NH
3、CO
2 和H
2O相互作用析出NaHCO
3，寫出該反應的化學方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH
4Cl可用作
氮
氮
肥，也可先
加熱
加熱
（填“加熱”或“冷卻”）NH
4Cl溶液，再加入石灰水以循環使用的物質是
NH3
NH3
；
（4）“煅燒”時，NaHCO
3分解生成的氣體D是
CO2
CO2
，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是
可循環利用，降低生產成本，同時也能保護環境
可循環利用，降低生產成本，同時也能保護環境
．
（5）鑒別產品純堿中是否含有碳酸氫鈉的方法是
取樣，加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁
取樣，加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁
．
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