Question

把一定濃度的稀鹽酸溶液分成兩等分（適量）：
（1）如果分別加入等質量①鐵粉②鐵塊，反應較快的是

①

．
（2）如果分別加入等質量①鎂帶②與鎂帶相同形狀的鐵絲，反應較快的是

①

．
（3）把兩份鹽酸分別上標簽①和②，向②中滴加幾滴稀硫酸，然后分別放入等質量的一定量的鎂帶，反應較快的是

②

．（填序號）

Answer 1

分析：影響反應速度的因素有反應物的濃度、反應物的接觸面積，金屬與酸反應時金屬活動性強弱．反應物間接觸面積越大，反應速度越快；反應物濃度越高，反應速度越快；金屬活動性越強，與酸反應越劇烈；

解答：解：（1）鐵粉與稀鹽酸的接觸面積大，反應速度快；故選①
（2）在金屬活動性順序中，鎂排在鐵的前面，鎂的活動性比鐵強，與酸反應速度較快；故選①
（3）向②中滴加幾滴稀硫酸后，酸的濃度增大，濃度越大，與金屬反應速度越快，故選②
故答案為：（1）①（2）①（3）②

點評：影響反應速度的因素有反應物的濃度、反應物的接觸面積、溫度，金屬與酸反應時金屬活動性強弱．