Question

某同學在通風櫥里進行三次實驗：每次把16g硫放在給定質量的氧氣中充分燃燒，得到如下數據：

	第一次	第二次	第三次
給定O2的質量	8g	16g	20g
生成SO2的質量	16g	ag	bg

請回答：
（1）從以上數據說明，這三次實驗中第______次恰好完全反應；第______次實驗中，氧氣有剩余；
（2）在第一次實驗中，參加反應的S、O₂以及生成的SO₂三種物質的質量之比為______；
（3）a=______，b=______．

Answer 1

【答案】分析：根據硫與氧氣反應的方程式為S+O₂SO₂可知硫與氧氣及二氧化硫的質量比，據此對問題進行分析即可；
解答：解：硫與氧氣反應的方程式為S+O₂SO₂可知該反應中硫與氧氣及二氧化硫的質量比為：32：16×2：64=1：1：2；
（1）由反應中物質的質量比可知，第一次反應中氧氣的量不足，所以硫有剩余，則會生成二氧化硫16g，硫剩余8g；而第二次反應時氧氣與硫的質量比均為16g，所以兩者恰好反應，生成32g二氧化硫；第三次的反應中16g硫完全反應只需要16g氧氣，所以氧氣會剩余4g，生成二氧化硫的質量也為32g；
（2）由于所有化學反應均符合質量守恒定律，所以不管是那一次硫與氧氣的反應中參加反應的S、O₂以及生成的SO₂三種物質的質量之比都為1：1：2；
（3）由以上分析知a=32g，b=32g；
故答案為：（1）第二次；第三次；（2）1：1：2；（ 3 ）32g； 32g；
點評：所有的化學反應均符合質量守恒定律，所以化學反應中物質的質量比是固定不變的．