Question

8．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（寫化學(xué)方程式），可選用如圖裝置A、B、C（填序號(hào)）制CO₂．設(shè)計(jì)B裝置時(shí)使用儀器a的目的是A、B、C．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，分液漏斗可以控制液體的滴加速度進(jìn)行分析．

解答 解：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以可選用如圖1的裝置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以設(shè)計(jì)B裝置時(shí)使用儀器a的目的是通過(guò)加入液體的流速來(lái)控制反應(yīng)的速度．
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；A、B、C；通過(guò)加入液體的流速來(lái)控制反應(yīng)的速度．

點(diǎn)評(píng) 會(huì)寫實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式，會(huì)根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的溶解性和密度選擇收集裝置．