Question

16．某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗操作及相關數據如圖所示：

（1）生成氧氣的質量1.6g
（2）這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算過氧化氫質量，進一步可以計算這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：2g+78g-68.4g=1.6g，
故填：1.6．
（2）設過氧化氫質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                           1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是：$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5%，
答：這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．