Question

今有氯化鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉三種物質的混合物20克，向其中加入100克質量分數為7.3%的鹽酸溶液，剛好使溶液中的溶質只有一種，則溶液中溶質的質量可能為（　　）

A．11.7克

B．23克

C．22.3克

D．25克

Answer 1

分析：解答本題可以采取極值法來解答，根據題意可以知道最后溶液中溶質為氯化鈉，所以可以假設混合物為氯化鈉和氫氧化鈉，計算出氫氧化鈉的質量；然后再假設混合物為碳酸鈉和氯化鈉，根據化學方程式計算出碳酸鈉的質量，最后找出取值范圍進行解答即可．

解答：解：根據題意可以知道最后溶液為氯化鈉溶液，
設100克質量分數為7.3%的鹽酸溶液反應可以得到的氯化鈉的質量為x，
根據氯元素守恒可得：
NaCl--HCl
58.5    36.5
x   100g×7.3%=7.3g

58.5

x

=

36.5

7.3g

解得：x=11.7g
假設混合物為氯化鈉和氫氧化鈉，
則設氫氧化鈉的質量為y，
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O
 40  36.5
 y    7.3g
 

40

y

=

36.5

7.3g

  解得：y=8g                       
即反應后氯化鈉的質量為：20g-8g+11.7g=23.7g；
假設混合物為碳酸鈉和氯化鈉，
則設碳酸鈉的質量為z：
Na₂CO₃+2HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73
 z     7.3g

106

z

=

73

7.3g

解得：z=10.6g；
即反應后氯化鈉的質量為：20g-10.6g+11.7g=21.1g
根據上述計算可以知道反應后氯化鈉的質量（m）的取值范圍為：21.1g＜m＜23.7g；
分析所給的選項可以知道選項BC為正確的答案．
故選BC．

點評：在根據化學方程式的計算中要學會多種解題方法的運用，如守恒法，極值法等，學會運用這些方法往往會起到意想不到的收獲，在學習過程中要有意識的培養自己這方面的能力．