Question

9．有300克某質量分數的硫酸溶液恰好和32.5克鋅反應．求：
（1）生成氫氣的質量．
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數
（3）反應后溶液中溶質質量分數．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；300克某質量分數的硫酸溶液是混合物的質量，由參加反應的鋅的質量，由反應的化學方程式列式計算出生成氫氣的質量、硫酸溶液中溶質的質量、反應后溶液中溶質質量，進而計算出溶質的質量分數即可．

解答 解：設生成氫氣的質量為x，硫酸溶液中溶質的質量為y，反應后溶液中硫酸鋅的質量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98    161   2
32.5g y     z    x
（1）$\frac{65}{2}=\frac{32.5g}{x}$    x=0.1g．
（2）$\frac{65}{98}=\frac{32.5g}{y}$    y=49g
硫酸溶液中溶質的質量分數為$\frac{49g}{300g}×$100%≈16.3%．
（3）$\frac{65}{161}=\frac{32.5g}{z}$    z=80.5g
反應后溶液中溶質質量分數為$\frac{80.5g}{300g+32.5g-0.1g}×$100%≈24.2%．
答：（1）生成氫氣的質量為0.1g；
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數為16.3%；
（3）反應后溶液中溶質質量分數為24.2%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．