Question

（5分）某小組同學(xué)用下圖所示的裝置進行了兩組興趣實驗（a、b管的體積相等，夾持裝置已略去）。

【資料】（1）白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃
（2）2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
（1）如圖1所示進行實驗。關(guān)閉K，向燒杯中注入一定量的90℃的熱水至圖中虛線處。一段時間后，觀察到a管中的現(xiàn)象是   。其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。對比a、b管中的實驗現(xiàn)象，可得出燃燒的條件是   。
（2）如圖2所示進行實驗。關(guān)閉K，分別用排水集氣法收集體積的氫氣于兩管中。再將鎂條和大理石分別置于a、b管口內(nèi)，向燒杯內(nèi)逐滴加入濃鹽酸，a、b管內(nèi)均有氣泡產(chǎn)生，其中a管反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。待兩管內(nèi)液體恰好全部排出后，向燒杯中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，溶液變渾濁。一段時間后，打開K，此時觀察到a、b管中的現(xiàn)象是   。

Answer 1

（1）白磷燃燒產(chǎn)生白煙，a管中液面上升       4P + 5O₂ △2P₂O₅    
溫度要達到可燃物的著火點
（2）Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂↑     a管內(nèi)液面上升，b管內(nèi)液面下降，最終相平，達到距管口約處。

解析試題分析：（1）由于白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃，故向燒杯中注入一定量的90℃的熱水至圖中虛線處時，白磷燃燒，同時產(chǎn)生大量白煙（五氧化二磷），即燃燒的化學(xué)方程式為4P + 5O₂ △2P₂O₅；由于燃燒消耗了氧氣，則a管內(nèi)壓強變小，在外界大氣壓的作用下，a管中液面上升。
根據(jù)燃燒的條件分析，燃燒必須同時具備三個條件：可燃物，氧氣（或空氣），溫度達到著火點；對比a、b管中的實驗現(xiàn)象，可得出燃燒的條件是：溫度要達到可燃物的著火點。
（2）加酸之前，a管、b管都只裝了體積的H₂，再將鎂條和大理石分別置于a、b管口內(nèi)，向燒杯內(nèi)逐滴加入濃鹽酸后，a、b管內(nèi)均有氣泡產(chǎn)生，是因為鎂條和大理石分別與鹽酸反應(yīng)生成H₂和CO₂，其中a管反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂↑；待兩管內(nèi)液體恰好全部排出后，則a管裝的全部是H₂，b管裝的一半是H₂，一半是CO₂；且溶液中含有反應(yīng)生成的MgCl₂和CaCl₂；故再向燒杯中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，則有 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故可見溶液變渾濁。
由于b管裝的一半CO₂全部被NaOH吸收掉，則b 管裝有一半溶液，一半H₂，即b 比a多了一半管溶液；當(dāng)打開K，a、b 管連通，就成為一個連通器，此時，a管內(nèi)液面上升，b管內(nèi)液面下降，最終相平，達到距管口約處。
考點：燃燒與燃燒的條件，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)，書寫化學(xué)方程式
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力。