Question

8．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后，發現忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中溶質的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：
【作出猜想】（A）溶質可能是CaCl₂與Ca（OH）₂ 　
（B）可能是CaCl₂
（C）溶質可能是CaCl₂與HCl
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性
【實驗設計】
①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是排除了猜想（A），你認為排除猜想（A）的理由是氫氧化鈣溶液能使酚酞試液變紅色．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫如表表格：

實驗步驟	預計現象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	產生了白色沉淀	猜想（B）正確
	開始有氣泡產生，一段時間后產生沉淀	猜想（C）正確

【交流反思】為確定猜想（C）正確，下列幾種實驗方案不合理的是D（填字母）．
A．取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色
B．取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡
C．用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH＜7
D．取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水寫出反應的方程式；
（2）【實驗設計】
①根據酚酞遇堿變紅來進行解答；
②根據碳酸鈉的化學性質分析．
【交流反思】根據CaCl₂與HCl的性質分析判斷．

解答 解：（1）氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）【進行實驗】①猜想一不正確，因為酚酞遇氫氧化鈣溶液會變紅色，由酚酞試液不變色說明溶液中不含有氫氧化鈣；
②取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液，產生了白色沉淀，說明了猜想（B）正確；
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液，開始觀察到有氣泡產生，一段時間后才產生沉淀；
說明含有鹽酸，碳酸鈉能先與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，猜想（C）正確；
【交流反思】
A．取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色．說明有剩余的鹽酸，實驗方案合理；
B．取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡，說明有剩余的鹽酸，實驗方案合理；
C．用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH＜7，說明有剩余的鹽酸，實驗方案合理；
D．取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，不能說明鹽酸有剩余，實驗方案合不理；
故答案為：
（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（2）【進行實驗】①氫氧化鈣溶液能使酚酞試液變紅色，②開始有氣泡產生，一段時間后產生沉淀．【交流反思】D．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手．